Question

Сколько (ml) 0,05М раствора соляной
кислоты необходимо добавить к 600 ml
0,2М раствора соляной кислоты, чтобы
pH стало равным 1?

Answer 1

Ответ:

pH 1 означает концентрацию ионов водорода [H+] равную 0,1 М. Так как соляная кислота полностью диссоциирована в воде, то [H+] в растворе соляной кислоты равен концентрации этой кислоты.

Для нахождения необходимого объема C1 0.05М раствора соляной кислоты воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбаха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa для соляной кислоты = -logKa = 0, Р1 = 0,2 М - начальная концентрация, Р2 - искомая концентрация.

Найдем отношение концентраций A- и НА:

0.1 = 0 + log([A-]/[HA])

[A-]/[HA] = 10^(-0.1) = 0.794.

Тогда для 0,2 M раствора соляной кислоты соотношение концентраций будет:

0,794 = x/(0.2 - x),

где x - объем 0.05М раствора, который необходимо добавить.

Решая уравнение, получим x = 31.76 мл (~31.8 мл).

Ответ: необходимо добавить 31.8 мл 0,05М раствора соляной кислоты.

Объяснение: