При повному розчиненні наважки технічного алюмінію масою 1,8г. у надлишку розчину натрій гідроксиду виділився газ об’ємом 2,14 дм ³ (н. у.). Визначте масову частку домішок у цьому зразку алюмінію.
Ответы
Для розв'язання цього завдання, спочатку потрібно визначити кількість молей технічного алюмінію і натрій гідроксиду, використовуючи їхні молярні маси. Після цього, знаходиться відношення між молями алюмінію і натрій гідроксиду з реакції.
1. Розрахунок молей технічного алюмінію:
Молярна маса технічного алюмінію (Al) = 26.98 г/моль
Маса технічного алюмінію = 1.8 г
Молі алюмінію = маса алюмінію / молярна маса алюмінію
Молі алюмінію = 1.8 г / 26.98 г/моль
2. Розрахунок молей натрій гідроксиду:
Молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль
Об'єм газу (V) = 2.14 дм³ = 2.14 л
Температура і тиск не вказані, тому припускаємо нормальні умови (н. у.)
Знаходимо кількість молей газу за допомогою рівняння ідеального газу:
Молярний об'єм газу (Vм) = V / n
n = V / Vм
n = 2.14 л / 22.4 л/моль (в нормальних умовах)
3. Відношення молей алюмінію і натрій гідроксиду:
З реакції 4Al + 3NaOH -> 2Al₂O₃ + 3H₂, можна зрозуміти, що коефіцієнт між алюмінієм і натрій гідроксидом дорівнює 4:3.
Отже, відношення молей алюмінію до натрій гідроксиду (Al:NaOH) дорівнює 4:3.