Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНООООО КТО МОЖЕТ
Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 49 г з масовою часткою кислоти 20% та барій нітратом масою 43,5 г з масовою часткою домішок 10 %.

Answer 1

Ответ:

Сульфатна кислота масою 49 г містить 20% кислоти, тобто маса кислоти у розчині дорівнює (49 г x 20%) = 9,8 г.

Барій нітрат масою 43,5 г містить 10% домішок, тобто маса чистого барій нітрату дорівнює (43,5 г x 90%) = 39,15 г.

У даному випадку відбувається реакція подвійного обміну, при якій утворюється нерастворимий осад барій сульфат (BaSO4).

Рівняння реакції: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

За рівнянням видно, що для утворення 1 молекули осаду потрібно 1 молекула Ba(NO3)2 або 233,38 г домішкового барій нітрату.

Так як у нашому випадку є лише 39,15 г чистого барій нітрату, то його кількості не вистачить для утворення повної маси осаду. Тому, обмежуючим реагентом є онім барій нітрат.

Для розрахунку маси осаду необхідно використати формулу n=m/M, де n - кількість речовини (у молях), m – маса речовини (у грамах), M – молярна маса речовини.

Маса барій сульфату, яка утвориться при реакції, розраховується за формулою:

n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) (за рівнянням реакції 1 моля Ba(NO3)2 утворює 1 молю BaSO4)

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2)

n(Ba(NO3)2) = 39,15 г / 261,34 г/моль = 0,15 моль

n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,15 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) x M(BaSO4)

m(BaSO4) = 0,15 моль x 233,38 г/моль = 35,01 г

Отже, при реакції утвориться 35,01 г барій сульфату.