Question

ТЕРМІНОВО!!! ХІМІЯ!!!

Обчислити масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії 490 грам сульфатної кислоти з барій гідроксидом.

Answer 1

Для обчислення маси осаду, утвореного в результаті взаємодії сульфатної кислоти (H2SO4) з барій гідроксидом (Ba(OH)2), спочатку потрібно знайти хімічну реакцію між цими сполуками:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

За цією реакцією одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій гідроксиду, утворюючи одну молекулу барій сульфату і дві молекули води.

Для обчислення маси осаду барій сульфату (BaSO4), потрібно знати молярну масу цієї речовини. Молярна маса барій сульфату складається з молекулярних мас компонентів: барію (Ba) і сульфату (SO4). За атомними масами, молярна маса барію дорівнює 137,33 г/моль, а молярна маса сульфату складає 96,06 г/моль.

Маса осаду барій сульфату може бути обчислена використовуючи мольні співвідношення. За реакцією, одна молекула H2SO4 утворює одну молекулу BaSO4. Отже, якщо ми знаємо масу сульфатної кислоти, ми можемо обчислити масу барій сульфату за допомогою наступного співвідношення:

Маса BaSO4 = (Маса H2SO4 * Молярна маса BaSO4) / Молярна маса H2SO4

Давайте виконаємо обчислення:

Маса H2SO4 = 490 г
Молярна маса BaSO4 = 137,33 г/моль
Молярна маса H2SO4 = 98,09 г/моль

Маса BaSO4 = (490 г * 137,33 г/моль) / 98,09 г/моль
Маса BaSO4 ≈ 689,83 г

Таким чином, маса осаду барій сульфату, що утвориться в результаті взаємодії 490 г сульфатної кислоти з барій гідроксидом, становитиме приблизно 689,83 г.