Поясніть як треба змінити тиск у рівноважній системі , щоб змістити рівновагу оборотної реакції 2СО+2О - 2СО2 в бік вихідних речовин . Як збільшиться рівновага при збільшенні концентрації О2?
Ответы
Ответ:
вибери самое главное
Объяснение:
Зміна тиску у рівноважній системі може вплинути на розміщення рівноваги оборотної реакції. Згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що система змінюється так, щоб зменшити ефект зовнішнього впливу, зміна тиску може змінити рівновагу реакції.
У даному випадку, якщо ми збільшимо тиск у системі, рівновага буде зміщуватись у бік зменшення об'єму газу. Оскільки у реакції 2СО + 2О2 -> 2СО2 кількість газів зменшується, то рівновага буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2).
Збільшення концентрації О2 також призведе до зміщення рівноваги в бік вихідних речовин. Це пояснюється згідно з принципом Ле-Шательє, за яким збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин приведе до зміщення рівноваги в бік утворення меншої кількості цієї речовини. Таким чином, збільшення концентрації О2 змістить рівновагу реакції у бік вихідних речовин (СО і О2).
В обох випадках (збільшення тиску та збільшення концентрації О2), рівновага реакції буде зміщуватись в бік вихідних речовин (СО і О2), зменшуючи кількість утворених продуктів (СО2).