Question

сколько граммов гидроксида железа(2) получается при взаимодействии 350 г 10% раствора сульфата железа(2) с гидроксидом натрия. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ЭТО СРОЧНО

Answer 1

Відповідь:

m(Fe(OH)₂) = 21,39 г

Пояснення:

Дано: m(раствор) = 350 г ω(FeSO₄) = 10% Найти: m(FeSO₄) - ?
Решение
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

m(FeSO₄) = m(раствора) * ω(FeSO₄) = 350 г * 0,1 = 35 г
n(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄) = 35 г/(56 г/ моль + 32 г/моль + 64 г/моль) ≈ 0,23 моль

n(FeSO₄) = n(Fe(OH)₂) = 0,23 моль
m(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₂) * M(Fe(OH)₂) = 0,23 моль * (56 г/моль + 32/моль + 2 г/моль) = 20,7 г