Question

Яка маса солi утвориться при взаемодiї 28г залiза з хлоридною кислотою, якщо вихiд продуктiв складає 50%.

Answer 1

СаО + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 6,3/56 = 0,11 моль

По уравнению n(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 0,11 моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2) = 0,11*164 = 18 г.

 

N2 + 3H2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

Answer 2

 28 г                                         х г

$Fe+2HCl=H_2+FeCl_2$

56 г                                          127 г

1. Найдем теоретически возможную массу соли:

при взаимодействии 56 г железа образуетя 127 г соли, а

при  --  //  --            28 г________________х г, откуда  х=28*125/56=62,5 г

2. Но так как выход продукта составляет 50% от теоретически возможного,т.е. половина,то ответ будет:62,5/2= 31,25 г