Question

СРОЧНО!!!
Рассчитайте массу раствора с массовой долей гид роксида калия 8,12%, необходимого для получения гид- роксида железа (II) массой 844 мг из хлорида железа(), если потери при выделении осадка составляют 4,62 %.
Зарание спасибо!​

Answer 1

Ответ:

Для расчета массы раствора, необходимого для получения гидроксида железа (II), сначала нужно определить массу хлорида железа (II), используемого в реакции. Затем учтем потери при выделении осадка.

Расчет массы хлорида железа (II):

Масса гидроксида железа (II) = 844 мг

Массовая доля гидроксида калия в растворе = 8,12% = 0,0812

Массовая доля хлорида железа (II) в растворе будет равна 100% - 8,12% - 4,62% (потери) = 87,26% = 0,8726

Масса хлорида железа (II) = (Масса гидроксида железа (II)) / (Массовая доля хлорида железа (II)) = 844 мг / 0,8726

Учет потерь:

Масса раствора с хлоридом железа (II) = (Масса хлорида железа (II)) / (1 - Потери) = (Масса хлорида железа (II)) / (1 - 0,0462)

Результатом будет масса раствора, необходимого для получения гидроксида железа (II).