До розчину що містить аргентум нітрат масою 48 г добавили розчин магній хлориду визначте масу солі що утворилися.
Ответы
Ответ:
Для визначення маси солі, що утворилася, спочатку потрібно встановити хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) та магній хлоридом (MgCl2). Реакція між ними буде мати наступний вигляд:
AgNO3 + MgCl2 → AgCl + Mg(NO3)2
Згідно з реакцією, утворюються дві солі: хлорид срібла (AgCl) та нітрат магнію (Mg(NO3)2).
Далі, ми можемо використати хімічні рівняння та збалансовані коефіцієнти реакції для обчислення маси утвореної солі. Зверніть увагу, що хімічне рівняння використовує стехіометрію, тому коефіцієнти перед речовинами в реакції вказують співвідношення між ними, а не їхні маси.
З реакції видно, що на один молекулярний еквівалент AgNO3 утворюється один молекулярний еквівалент AgCl. Тому маса AgCl, що утворилася, буде такою ж, як маса AgNO3, яку ми почали з даними в задачі.
Отже, маса солі, що утворилася, дорівнюватиме 48 г.
Объяснение:
Дано:
Маса аргентум нітрату (AgNO3) = 48 г
Розчин магній хлориду (MgCl2)
Знайти:
Масу солі, що утворилася
Розв'язання:
Запишемо хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) і магній хлоридом (MgCl2):
AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2
Переглянемо збалансовану реакцію і встановимо мольний співвідношення між AgNO3 та AgCl:
1 моль AgNO3 -> 1 моль AgCl
Визначимо мольну масу AgNO3:
Молярна маса AgNO3 = атомна маса Ag + атомна маса N + (3 * атомна маса O)
Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль)
Молярна маса AgNO3 = 169.87 г/моль
Визначимо кількість молей AgNO3:
Кількість молей AgNO3 = маса AgNO3 / молярна маса AgNO3
Кількість молей AgNO3 = 48 г / 169.87 г/моль
Кількість молей AgNO3 ≈ 0.283 моль
Оскільки мольне співвідношення між AgNO3 та AgCl становить 1:1, кількість молей AgCl також буде дорівнювати 0.283 моль.
Визначимо масу AgCl:
Маса AgCl = кількість молей AgCl * молярна маса AgCl
Маса AgCl = 0.283 моль * (107.87 г/моль)
Маса AgCl ≈ 30.56 г
Отже, маса солі, що утворилася (AgCl), становить приблизно 30.56 г.