11. Невідомий двовалентний метал масою 43,2 г прореагував з 58,8 г ортофосфатної кислоти. Знайти метал. Срочно!!!
Ответы
Відповідь:
Давайте сначала запишем уравнение реакции между металлом и ортофосфатной кислотой, используя балансирование реакции:
M + H3PO4 → H2 + MP04
где M - неизвестный металл, МР04 - металлический фосфат, Н2 - водород.
Для нахождения массы металла нам нужно знать количество вещества каждого из реагентов. Выразим их:
n(M) = m(M) / MM(M) , где
m(M) = 43,2 г - масса металла
MM(M) - молярная масса металла (нам ее нужно найти)
n(H3PO4) = m(H3PO4) / MM(H3PO4), где
m(H3PO4) = 58,8 г - масса ортофосфатной кислоты
MM(H3PO4) = 98 г/моль - молярная масса ортофосфатной кислоты
Так как металл двовалентный, то масса металла должна быть в два раза больше, чем масса металла в реакции. Поэтому, m(M) = 2 * MM(M)
Теперь мы можем записать уравнение для расчета молярной массы металла:
MM(M) = m(M) / (2 * n(M))
Подставляем значения:
MM(M) = 43,2 г / (2 * n(M))
Теперь найдем количество вещества ортофосфатной кислоты, используя ее массу и молярную массу:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / MM(H3PO4)
n(H3PO4) = 58,8 г / 98 г/моль
n(H3PO4) = 0,6 моль
Молярное соотношение между металлом и ортофосфатной кислотой равно 1:1. Поэтому количество вещества металла должно быть равно 0.6 моль.
n(M) = n(H3PO4) = 0.6 моль
Теперь мы можем найти молярную массу металла:
MM(M) = 43,2 г / (2 * n(M))
MM(M) = 43,2 г / (2 * 0,6 моль)
MM(M) = 36 г/моль
Из таблицы молярных масс элементов видно, что молярная масса металла равна 36 г/моль. Поэтому неизвестный металл - это кроме.
Пояснення:
Ответ:
Давайте сначала запишем уравнение реакции между металлом и ортофосфатной кислотой, используя балансирование реакции:
M + H3PO4 → H2 + MP04
где M - неизвестный металл, МР04 - металлический фосфат, Н2 - водород.
Для нахождения массы металла нам нужно знать количество вещества каждого из реагентов. Выразим их:
n(M) = m(M) / MM(M) , где
m(M) = 43,2 г - масса металла
MM(M) - молярная масса металла (нам ее нужно найти)
n(H3PO4) = m(H3PO4) / MM(H3PO4), где
m(H3PO4) = 58,8 г - масса ортофосфатной кислоты
MM(H3PO4) = 98 г/моль - молярная масса ортофосфатной кислоты
Так как металл двовалентный, то масса металла должна быть в два раза больше, чем масса металла в реакции. Поэтому, m(M) = 2 * MM(M)
Теперь мы можем записать уравнение для расчета молярной массы металла:
MM(M) = m(M) / (2 * n(M))
Подставляем значения:
MM(M) = 43,2 г / (2 * n(M))
Теперь найдем количество вещества ортофосфатной кислоты, используя ее массу и молярную массу:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / MM(H3PO4)
n(H3PO4) = 58,8 г / 98 г/моль
n(H3PO4) = 0,6 моль
Молярное соотношение между металлом и ортофосфатной кислотой равно 1:1. Поэтому количество вещества металла должно быть равно 0.6 моль.
n(M) = n(H3PO4) = 0.6 моль
Теперь мы можем найти молярную массу металла:
MM(M) = 43,2 г / (2 * n(M))
MM(M) = 43,2 г / (2 * 0,6 моль)
MM(M) = 36 г/моль
Из таблицы молярных масс элементов видно, что молярная масса металла равна 36 г/моль. Поэтому неизвестный металл - это кроме.
Пояснення: