17,7 г технической алюминиевой стружки обработали раствором едкого натрия. Получили 21 литр бензина. Сколько граммов нерастворимых в щелочи примесей содержал алюминий? 2Al+3NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑
умоляю помогите(((
Ответы
Ответ:
Для розрахунку кількості нерастворимих в щелочі примесей, що містять алюміній, використовується реакційна рівняння:
2Al + 3NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
З реакційного рівняння видно, що для кожних 2 молекулів алюмінію реагує з 3 молекулами єдкого натрію (NaOH) та утворюється 2 молекули нерастворимого продукту Na[Al(OH)4]. Знаючи молярну масу алюмінію (Al), можна розрахувати кількість грамів алюмінію в примесях.
Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль
Молекулярна маса Na[Al(OH)4] = 133.98 г/моль
Маса алюмінієвої стружки = 17.7 г
Маса бензину, утвореного з реакції = 21 л
Давайте розрахуємо кількість молей алюмінію в стружці:
Кількість молей алюмінію = маса алюмінію / молярна маса алюмінію
Кількість молей алюмінію = 17.7 г / 26.98 г/моль
Тепер можемо використати стехіометрію реакції для розрахунку кількості молей Na[Al(OH)4]:
Кількість молей Na[Al(OH)4] = (Кількість молей алюмінію) * (2 молекули Na[Al(OH)4] / 2 молекули Al)
Тепер переведемо кількість молей Na[Al(OH)4] в грами:
Маса Na[Al(OH)4] = (Кількість молей Na[Al(OH)4]) * (молекулярна маса Na[Al(OH)4])
Отриману масу Na[Al(OH)4] віднімемо від початкової маси алюмінієвої стружки, щоб отримати масу нерастворимих в щелочі примесей.