Question

Для нейтрализации 46,2 гр. смеси гидроксидов натрия и кальция, было израсходовано 200 го. 19,6%-ного раствора фосфорной кислоты. Определите массу каждого гидроксида.
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи мы можем использовать метод алгебраических уравнений. Пусть масса гидроксида натрия будет обозначена как x грамм, а масса гидроксида кальция будет обозначена как y грамм.

Исходя из условия задачи, у нас есть два уравнения:

   Уравнение для гидроксида натрия: x грамм * 40 г/моль = x/40 моль.

   Уравнение для гидроксида кальция: y грамм * 74 г/моль = y/74 моль.

Следующее уравнение основано на принципе сохранения массы:

   Масса гидроксида натрия + масса гидроксида кальция = 46.2 г.

Также нам дано, что было израсходовано 200 г 19.6%-ного раствора фосфорной кислоты. Мы можем использовать процентный состав, чтобы выразить массу фосфорной кислоты:

   Масса фосфорной кислоты = 200 г * (19.6/100) = 39.2 г.

Теперь мы можем записать уравнение на основе реакции нейтрализации:

   2 моль фосфорной кислоты + 2 моль гидроксида натрия + 1 моль гидроксида кальция = 1 моль фосфат кальция + 3 моль воды.

Из уравнения 5 мы можем определить соотношение между молями фосфорной кислоты, гидроксида натрия и гидроксида кальция:

   x/40 = 2/2 = 1.

   y/74 = 1/2.

Теперь мы имеем систему уравнений, состоящую из уравнений 3, 6 и 7. Решим эту систему, чтобы найти значения x и y.

   x + y = 46.2.

   x/40 = 1.

   y/74 = 1/2.

Решив эту систему уравнений, мы найдем значения x и y:

x = 40 г.

y = 37 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия составляет 40 г, а масса гидроксида кальция составляет 37 г.