Question

Как изменится скорость реакции Карбоната Хрома и Хлорида Бария, если концентрацию всех реагентов увеличить с 0.22 моль/л до 0.66 моль/л

Answer 1

Ответ:

Для ответа на этот вопрос необходимо знать уравнение реакции между Карбонатом Хрома и Хлоридом Бария. Предположим, что уравнение реакции имеет следующий вид:

CrCO3 + BaCl2 → BaCO3 + CrCl2

Далее, определим порядок реакции по каждому из реагентов. Для этого проведем эксперименты с разными концентрациями реагентов и измерим скорость реакции.

Предположим, что после проведения экспериментов, мы получили следующую кинетическую зависимость:

Скорость реакции = k[CrCO3]^1[BaCl2]^1

Это означает, что реакция является первого порядка по Карбонату Хрома и Хлориду Бария.

Далее, мы можем использовать уравнение скорости реакции, чтобы определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию всех реагентов увеличить с 0.22 моль/л до 0.66 моль/л.

Уравнение скорости реакции:

Скорость реакции = k[CrCO3]^1[BaCl2]^1

Когда концентрация всех реагентов увеличивается в три раза:

[CrCO3] = 0.22 моль/л × 3 = 0.66 моль/л

[BaCl2] = 0.22 моль/л × 3 = 0.66 моль/л

Тогда, скорость реакции будет:

Скорость реакции = k[(0.66 моль/л)^1][(0.66 моль/л)^1] = k(0.44 моль/л)^2

Значит скорость реакции увеличится в 4.4 раз (3^2).