1 Сколько надо взять водорода ( по массе и объему) , чтобы восстановить им из феррум ( III) оксида 56 г. железа?
2 Определить для водорода ( Н2)
А) массу 11,2 л
Б) объем 4 г.
В) массу 0 .2 моль
Г) количество молекул и атомов в 4 г.
Д)количество молекул и атомов в 11,2 л.
Е) количество молекул и атомов в 2 моль
*** пример ответа
Масса 11,2 л m= ==
3 Окончить уравнение реакции
Fe + H2O + O2→Fe(OH)3
Ответы
Ответ:
ОТВЕТ НА ВОПРОС ЗАДАНИЕ 1
Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции восстановления Fe2O3 водородом:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Из уравнения видно, что на 2 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2. Молярная масса Fe2O3 равна 160 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.
Таким образом, для восстановления 56 г железа, содержащегося в 2 молях Fe2O3, необходимо 3 моля H2, что составляет 6 г водорода. Объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому 3 моля H2 занимают объем 67,2 л.
Ответ НА ЗДАНИЕ НОМЕР 3
2Fe + 6H2O + 3O2 → 2Fe(OH)3
Ответ на второе задание не смог решить так как оно слищком сложная для моего ума.. Прости