Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА З КОНТРОЛЬНОЮ
До розчину калій карбонату масою 200 г з невідомою масовою часткою розчиненої речовини додали надлишок розчину сульфатної кислоти. Газ, що виділився при цьому, пропустили крізь надлишок розчину барій гідроксиду. Осад, що виділився при цьому відфільтрували, висушили і зважили. Маса осаду склала 19.7 г.
1) Оберіть рівняння реакції, що описує перше хімічне перетворення в задачі.


a.
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2


b.
CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2


c.
K2CO3 + H2SO3 = K2SO3 + H2O + CO2


d.
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

Питання 13 з 17
Спроба 1 з 1
Текст питання
2) Оберіть рівняння реакції, що описує друге хімічне перетворення в задачі.


a.
CO2 + BaO = BaCO3


b.
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O


c.
2CO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2


d.
CO2 + H2O + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2HNO3

Питання 14 з 17
Спроба 1 з 1
Текст питання
3) Яка об’єм газу виділився в першій реакції?


a.
2.24 л


b.
11.2 л


c.
1.12 л


d.
22.4 л

Питання 15 з 17
Спроба 1 з 1
Текст питання
4) Яка маса сульфатної кислоти витратилася в першій реакції?


a.
1.96 г


b.
19.6 г


c.
9.8 г


d.
4.9 г

Питання 16 з 17
Спроба 1 з 1
Текст питання
5) Яка маса калій карбонату вступила в реакцію?


a.
1.38 г


b.
27.6 г


c.
13.8 г


d.
2.76 г

Питання 17 з 17
Спроба 1 з 1
Текст питання
6) Визначте масову частку (у відсотках) калій карбонату в початковому розчині. Відповідь округліть до десятих. У відповіді вкажіть ТІЛЬКИ число

Answer 1

1) Рівняння реакції першого хімічного перетворення:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

2) Рівняння реакції другого хімічного перетворення:

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O

3) Об'єм газу, що виділився в першій реакції, можна обчислити за допомогою закону Авогадро: один моль будь-якого газу за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм) займає об'єм 22,4 л.

У рівнянні реакції виділяється один моль CO2 на кожний моль K2CO3, тому кількість молей CO2, що виділилася, дорівнює кількості молей K2CO3, що вступила в реакцію.

Маса K2CO3, що вступила в реакцію, дорівнює 200 г (за умовою задачі). Молярна маса K2CO3 дорівнює 138 г/моль (2 39 + 12 + 3 16), тому кількість молей K2CO3, що вступила в реакцію, дорівнює:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 200 г / 138 г/моль = 1,45 моль

Отже, кількість молей CO2, що виділилася, також дорівнює 1,45 моль, а об'єм газу, що виділився, можна обчислити за формулою:

V(CO2) = n(CO2) V0 = 1,45 моль 22,4 л/моль = 32,08 л ≈ 32,1 л

Відповідь: 32,1 л.

4) Маса сульфатної кислоти, що витратилася в першій реакції, може бути обчислена за допомогою стехіометрії рівняння реакції:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

За умовою задачі, до розчину K2CO3 масою 200 г додали надлишок розчину сульфатної кислоти. Оскільки масова частка K2CO3 в розчині невідома, то маса сульфатної кислоти, що витратилася, також невідома.

5) Маса K2CO3, що вступила в реакцію, дорівнює 1,38 г. Це значення можна обчислит