СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм масою 4,8г. Обчислити масу отриманої солі і об'єм водню, що виділився за нормальних умов.ДАМ 49 БАЛЛОВ!!
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цього завдання спочатку потрібно записати реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) та магнієм (Mg).
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
З рівняння можна бачити, що одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою магнію, утворюючи одну молекулу сульфату магнію (MgSO4) та одну молекулу водню (H2).
1. Розрахунок маси отриманої солі (MgSO4):
Молярна маса MgSO4 = 24.31 г/моль (Mg) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.37 г/моль
Оскільки маса магнію (Mg) в реакції становить 4.8 г, тоді маса отриманого сульфату магнію (MgSO4) також буде 4.8 г.
2. Розрахунок об'єму виділеного водню (H2):
Оскільки у реакції 1 моль магнію (Mg) утворює 1 моль водню (H2), ми можемо використовувати стехіометричний співвідношення для розрахунку.
Молярний об'єм газу за нормальних умов становить 22.4 л/моль.
Отже, об'єм виділеного водню буде такий же, як і об'єм утвореного магнію, оскільки коефіцієнт стехіометрії є 1:
Об'єм виділеного водню = 4.8 г (маса магнію) / 24.31 г/моль (молярна маса магнію) * 22.4 л/моль = 4.42 л.
Отже, отримана маса солі MgSO4 становить 4.8 г, а об'єм виділеного водню H2 - 4.42 л за нормальних умов.