Предмет: Химия, автор: Cristya

К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

Ответы

Автор ответа: zigr0lf
0

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4


1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

Ответ: 116,5 грамм

Автор ответа: ПозитивчЧик
0

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4


m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм

v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль

v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль

m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм

116,5 грамм

Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: fakkedannia
Предмет: Английский язык, автор: kamchibekovsanjar66