Question

3. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 3,8г натрия с 7,5г этилового спирта.
помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3,8 г        7,5 г                               х л

2Na + 2C2H6O → 2C2H5ONa + H2

Найдем количество вещества реагентов:

n(Na) = m(Na)/М(Na) = 3,8/23 = 0,165 моль

n(C2H6O) = m(C2H6O)/М(C2H6O) = 7,8/46 = 0,17 моль

Из УХР видим, что n(Na) : n(C2H6O) = 2 : 2 =1 : 1, а из условия

n(Na) : n(C2H6O) = 0,165 : 0,17 то есть C2H6O в избытке, расчет ведем по Na и тогда

n(Na) : n(H2) = 2 : 1 и отсюда n(H2) = 1/2n(Na) = 1/2 *0,165 = 0,0825 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,0825 * 22,4 = 1,85 л