під час взаємодії станум 2 оксиду з алюмінієм утворюють олово і алюміній оксид обчисліть масу олова що утворюється при використанні алюмінею масою 54 грам
Ответы
Ответ:
Для обчислення маси олова, що утворюється при реакції станум 2 оксиду (SnO2) з алюмінієм (Al), спочатку знайдемо хімічну реакцію та збалансуємо її:
3SnO2 + 4Al -> 2Sn + 2Al2O3
За збалансованою реакцією, коефіцієнт перед оловом (Sn) дорівнює 2. Це означає, що на кожні 3 молекули SnO2 реагує 2 молекулами олова. Знайдемо молярну масу олова (Sn) з періодичної системи елементів, яка дорівнює 118.71 г/моль.
Тепер можемо обчислити масу олова, використовуючи відношення між масою алюмінію (Al) і масою олова (Sn) в реакції:
54 г (Al) * (2 моль Sn / 4 моль Al) * (118.71 г Sn / 1 моль Sn) = 79.2825 г
Отже, маса олова, що утворюється при використанні 54 г алюмінію, дорівнює близько 79.28 г.
Ответ:
Станум 2 оксид має формулу SnO2, а реакція з алюмінієм може бути записана наступним чином:
3 SnO2 + 2 Al -> 3 Sn + Al2O3
Це реакція збудження, оскільки SnO2 є окиснювачем, а алюміній є редуктором. За реакцією виділяється олово (Sn) і алюміній оксид (Al2O3).
Щоб знайти масу олова, необхідно знати, яка кількість алюмінію була використана. Масова кількість алюмінію дорівнює 54 г.
Так як у рівнянні реакції для кожних 3 молекул SnO2 необхідно 2 молекули Al, то можемо порахувати, скільки SnO2 потрібно для зовсімого використання 54 г алюмінію:
(54 г Al) / (26.98 г/моль Al) x (3 моль SnO2/2 моль Al) x (150.71 г/моль SnO2) = 592 г SnO2
Отже, щоб повністю взаємодіяти цільний алюміній з наявним SnO2, необхідно 592 г SnO2.
Ставши редуктором, 54 г алюмінію породять:
(54 г Al) / (26.98 г/моль Al) x (3 моль Sn/2 моль Al) x (118.71 г/моль Sn) = 141 г Sn
Отже, 141 г Sn повинно бути вироблено при використанні 54 г алюмінію.
Объяснение: