Предмет: Химия, автор: artemkulesov06

під час взаємодії станум 2 оксиду з алюмінієм утворюють олово і алюміній оксид обчисліть масу олова що утворюється при використанні алюмінею масою 54 грам

Ответы

Автор ответа: irinka198646
1

Ответ:

Для обчислення маси олова, що утворюється при реакції станум 2 оксиду (SnO2) з алюмінієм (Al), спочатку знайдемо хімічну реакцію та збалансуємо її:

3SnO2 + 4Al -> 2Sn + 2Al2O3

За збалансованою реакцією, коефіцієнт перед оловом (Sn) дорівнює 2. Це означає, що на кожні 3 молекули SnO2 реагує 2 молекулами олова. Знайдемо молярну масу олова (Sn) з періодичної системи елементів, яка дорівнює 118.71 г/моль.

Тепер можемо обчислити масу олова, використовуючи відношення між масою алюмінію (Al) і масою олова (Sn) в реакції:

54 г (Al) * (2 моль Sn / 4 моль Al) * (118.71 г Sn / 1 моль Sn) = 79.2825 г

Отже, маса олова, що утворюється при використанні 54 г алюмінію, дорівнює близько 79.28 г.

Автор ответа: serto456
1

Ответ:

Станум 2 оксид має формулу SnO2, а реакція з алюмінієм може бути записана наступним чином:

3 SnO2 + 2 Al -> 3 Sn + Al2O3

Це реакція збудження, оскільки SnO2 є окиснювачем, а алюміній є редуктором. За реакцією виділяється олово (Sn) і алюміній оксид (Al2O3).

Щоб знайти масу олова, необхідно знати, яка кількість алюмінію була використана. Масова кількість алюмінію дорівнює 54 г.

Так як у рівнянні реакції для кожних 3 молекул SnO2 необхідно 2 молекули Al, то можемо порахувати, скільки SnO2 потрібно для зовсімого використання 54 г алюмінію:

(54 г Al) / (26.98 г/моль Al) x (3 моль SnO2/2 моль Al) x (150.71 г/моль SnO2) = 592 г SnO2

Отже, щоб повністю взаємодіяти цільний алюміній з наявним SnO2, необхідно 592 г SnO2.

Ставши редуктором, 54 г алюмінію породять:

(54 г Al) / (26.98 г/моль Al) x (3 моль Sn/2 моль Al) x (118.71 г/моль Sn) = 141 г Sn

Отже, 141 г Sn повинно бути вироблено при використанні 54 г алюмінію.

Объяснение:


artemkulesov06: Станум 2 оксид має формулу SnO
Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: geopranker2