Question

обчисліть масу і кількість речовини осаду що утворились при взаємодії ферум (ІІІ) хлориду з 32,5г натрію гідроксидом​

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси і кількості речовини осаду, що утворився при реакції між ферум (ІІІ) хлоридом та натрій гідроксидом, спочатку потрібно записати хімічну реакцію та збалансувати її.

Реакція: FeCl₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ + 3NaCl

Збалансована реакція показує, що для кожного молекули ферум (ІІІ) хлориду (FeCl₃), утворюється одна молекула гідроксиду заліза (III) (Fe(OH)₃).

Молярна маса FeCl₃: 162.2 г/моль

Молярна маса NaOH: 40.0 г/моль

1. Знайдемо кількість речовини NaOH:

Маса NaOH = 32.5 г

Кількість речовини NaOH = маса / молярна маса

Кількість речовини NaOH = 32.5 г / 40.0 г/моль = 0.8125 моль

2. За балансованою реакцією, коефіцієнт стехіометрії між NaOH та FeCl₃ дорівнює 3:1. Тому кількість речовини FeCl₃ буде дорівнювати 1/3 від кількості речовини NaOH.

Кількість речовини FeCl₃ = (1/3) * 0.8125 моль = 0.2708 моль

3. Для обчислення маси FeCl₃ використаємо формулу:

Маса = кількість речовини * молярна маса

Маса FeCl₃ = 0.2708 моль * 162.2 г/моль = 43.91 г

Отже, маса осаду (Fe(OH)₃), що утворився при цій реакції, становить 43.91 г, а кількість речовини осаду дорівнює кількості речовини FeCl₃, тобто 0.2708 моль.