Question

Відбувається електроліз розчину CuSO4. Скільки міді можна отримати за годину, якщо пропустити 300 Кл електрики?
CРОЧНОООООООООО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для визначення кількості міді, яку можна отримати під час електролізу розчину CuSO4, потрібно використовувати електрохімічну еквівалентність міді (Cu).

За загальним правилом, молярна маса Cu дорівнює 63,55 г/моль. Оскільки CuSO4 має молекулярну масу 159,61 г/моль і відношення молекулярних мас Cu до CuSO4 становить 1:1, то молярна маса CuSO4 також дорівнює 159,61 г/моль.

За законом Фарадея, кількість відійшлих або набутих електронів в електролізі пропорційна кількості пройдених кулонів електричного заряду. Для Cu2+ утворюється Cu шляхом взаємодії з двома електронами:

Cu2+ + 2e- → Cu

Електрохімічна еквівалентність міді визначається як кількість маси міді, що відповідає одному молю електронів:

Еквівалентна маса Cu = молярна маса Cu / кількість електронів у реакції = 63,55 г/моль / 2 = 31,78 г/моль

Тепер, щоб визначити кількість міді, яку можна отримати, ми можемо скористатися формулою:

Кількість міді (у г) = електрохімічна еквівалентність міді (у г/моль) * кількість молей електронів (у моль).

Кількість молей електронів можна визначити, використовуючи формулу:

Кількість молей електронів (у моль) = кількість пройдених кулонів електричного заряду (у Кл) / заряд електрона (у Кл/моль).

Заряд електрона дорівнює 1,602 x 10^-19 Кл.

Отже, підставимо значення в формулу