Question

Який обʼєм карбон(IV) оксиду пропустили через надлишок розчину натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 10 % та добули середню сіль? СРОЧНО!!!!!

Answer 1

Відповідь: 8.3г

Пояснення:Щоб відповісти на це питання, нам потрібно знати стехіометрію реакції між карбон(IV) оксидом (CO2) і натрій гідроксидом (NaOH). Зробимо припущення, що реакція між ними відбувається згідно з наступним рівнянням:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

За рівнянням, 1 моль CO2 реагує з 2 молями NaOH, утворюючи 1 моль Na2CO3. Таким чином, маса Na2CO3, яку можна утворити з маси CO2, визначається молярною масою речовин та їх відношенням:

Маса Na2CO3 = (Маса CO2 * Молярна маса Na2CO3) / Молярна маса CO2

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

За відомими даними:

Маса CO2 = невідома (яку потрібно знайти)

Маса NaOH = 200 г

Масова частка NaOH у розчині = 10% = 0.10

Маса NaOH у розчині:

Маса NaOH = Масова частка NaOH * Маса розчину = 0.10 * 200 г = 20 г

Тепер можемо знайти масу CO2, використовуючи вищенаведену формулу:

Маса Na2CO3 = (Маса CO2 * 106 г/моль) / 44 г/моль

Розгорнувши рівняння, маємо:

20 г = (Маса CO2 * 106 г/моль) / 44 г/моль

Маса CO2 = (20 г * 44 г/моль) / 106 г/моль ≈ 8.3 г

Отже, маса карбон(IV) оксиду, яку пропустили через надлишок розчину натрій гідроксиду, становить близько 8.3 г.