раствор ортофосфатной кислоты был нейтрализован гидроксидом калия масса соли
Ответы
познач як найкращу відповідь будь ласка
Для решения этой задачи необходимо знать мольную массу ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) и гидроксида калия (KOH). Предположим, что масса ортофосфатной кислоты была M грамм, а масса соли, образовавшейся в результате нейтрализации, составила N грамм.
1. Рассчитаем количество вещества ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) в мольных единицах, используя ее молярную массу. Предположим, что молярная масса H₃PO₄ составляет X г/моль. Тогда количество вещества ортофосфатной кислоты будет равно:
Мольное количество H₃PO₄ = M / X моль.
2. Уравновесим химическое уравнение реакции нейтрализации, чтобы определить соотношение между ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH). В уравнении нейтрализации оно будет иметь следующий вид:
H₃PO₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂O.
Из уравнения видно, что каждая молекула ортофосфатной кислоты требует трех молекул гидроксида калия для полной нейтрализации.
3. Так как соотношение H₃PO₄ и KOH составляет 1:3, то количество вещества гидроксида калия (KOH) будет составлять 3 * (M / X) моль.
4. Рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации. Предположим, что молярная масса соли (K₃PO₄) составляет Y г/моль. Тогда масса соли будет равна:
Масса соли = (3 * (M / X)) * Y г.
Таким образом, масса соли (K₃PO₄), образованной в результате нейтрализации ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) гидроксидом калия (KOH), будет равна (3 * (M / X)) * Y г.
Пояснення: