Рассчитайте, сколько граммов алюминия необходимо для получения 200 г сульфида алюминия, образующегося в результате синтеза алюминия с серой.
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.
Уравнение реакции синтеза алюминия с серой:
2 Al + 3 S -> Al2S3
Мольное соотношение между алюминием и сульфидом алюминия равно 2:1.
Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.
Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) составляет около 150.16 г/моль.
Для определения массы алюминия, необходимой для получения 200 г сульфида алюминия, нужно рассчитать количество вещества сульфида алюминия и затем использовать его для определения массы алюминия.
Шаг 1: Вычисление количества вещества сульфида алюминия
Количество вещества сульфида алюминия можно вычислить по формуле:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества Al2S3 = 200 г / 150.16 г/моль ≈ 1.332 моль
Шаг 2: Определение массы алюминия
Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между алюминием и сульфидом алюминия равно 2:1.
Таким образом, количество вещества алюминия будет равно половине количества вещества сульфида алюминия.
Количество вещества Al = 1.332 моль / 2 ≈ 0.666 моль
Масса алюминия вычисляется по формуле:
Масса = количество вещества × молярная масса
Масса Al = 0.666 моль × 26.98 г/моль ≈ 17.97 г
Таким образом, для получения 200 г сульфида алюминия необходимо около 17.97 г алюминия