1. Вкажіть елемент, що розташований у 4-періоді, ІІ-групі, головній підгрупі: A)Zn, Б)С, В)Са, Г)Сu.
2.Виберіть сполуку з йонним зв'язком:а) N2O5,6) NaBr, B)NH3.
3. Обчисліть масу осаду, що утвориться в наслідок взаємодії 490г.Сульфатної кислоти з Барій гідроксидом.
4. Закінчить рівняння хімічних реакцій і дайте назви всім речовинам: Al(NO3)3 + NaOH = CaCl2 + K2CO3 =
5. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення:Ва=>BaO=>Ba(ОН)2=>BaSO4
6.якій кількості речовини відповідає Кальцій масою 138г.? Обчисліть число атомів Кальцію в цій порції.
Ответы
Ответ:Головна підгрупа II групи в 4-періоді включає елемент Са (Відповідь: В) Са).
Сполука з йонним зв'язком - NaBr (Відповідь: 6) NaBr).
Для розрахунку маси осаду, необхідно врахувати реакційну рівність між сульфатною кислотою (H2SO4) і барій гідроксидом (Ba(OH)2):
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
За реакційною рівністю видно, що коефіцієнт стехіометрії між H2SO4 і BaSO4 дорівнює 1:1. Отже, маса осаду барій сульфату (BaSO4) буде такою ж, як маса використаної сульфатної кислоти.
Отже, маса осаду буде 490 г.
Рівняння реакції:
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3
CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl
Назви речовин:
Al(NO3)3 - нітрат алюмінію
NaOH - гідроксид натрію
Al(OH)3 - гідроксид алюмінію
NaNO3 - нітрат натрію
CaCl2 - хлорид кальцію
K2CO3 - карбонат калію
CaCO3 - карбонат кальцію
KCl - хлорид калію
Реакційні рівняння для перетворень:
Ва + O2 → BaO
BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
Молярна маса кальцію (Са) дорівнює 40.08 г/моль. Для обчислення кількості речовини, використаємо формулу:
кількість речовини (в молях) = маса / молярна маса
Кількість речовини кальцію = 138 г / 40.08 г/моль ≈ 3.446 моль
Оскільки в одній молі речовини міститься Avogadro's number (6.022 × 10^23) атомів, то в 3.446 молях кальцію буде:
3.446 моль * 6.022 × 10^23 атомів/моль ≈ 2.074 × 10^24 атомів кальцію.
Объяснение: