Розвяжіть задачу:
Який об'єм повітря необхідно для спалювання 200 м3 суміші, яка містить 30 відсотків метану і 70 етину за об'ємом.
Буду дуже вдячна за повний розвязок
Ответы
Відповідь:Спалювання метану:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Стехіометричне співвідношення між метаном і киснем у цій реакції - 1:2.
Спалювання етину:
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
Стехіометричне співвідношення між етином і киснем у цій реакції - 2:5.
Знаючи вміст метану і етину у суміші, ми можемо обчислити об'єм кисню, необхідний для спалювання обох речовин.
Об'єм метану: 30% * 200 м3 = 0.3 * 200 м3 = 60 м3
Об'єм етину: 70% * 200 м3 = 0.7 * 200 м3 = 140 м3
Тепер обчислимо об'єм кисню за формулою:
Об'єм кисню для метану: 2 * об'єм метану = 2 * 60 м3 = 120 м3
Об'єм кисню для етину: (5/2) * об'єм етину = (5/2) * 140 м3 = 350 м3
Загальний об'єм кисню: 120 м3 + 350 м3 = 470 м3
Таким чином, для спалювання 200 м3 суміші, що містить 30% метану і 70% етину за об'ємом, необхідно 470 м3 повітря.
Пояснення: