Який об'єм СО2 може прореагувати з барій гідроксидом масою 0,74 г?
Ответы
Ответ:
Для визначення об'єму СО2, який може прореагувати з барій гідроксидом, необхідно врахувати хімічну реакцію, у якій барій гідроксид розщеплюється на барій карбонат і воду під впливом СО2.
Реакція має наступний вид:
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
За реакцією видно, що одна молекула СО2 реагує з однією молекулою барію гідроксиду, утворюючи одну молекулу барію карбонату і одну молекулу води.
Для розрахунку об'єму СО2 ми маємо знати масу барію гідроксиду. В даному випадку маса барію гідроксиду становить 0,74 г.
За формулою молярної маси можна визначити кількість речовини (в молях):
молярна маса Ba(OH)₂ = 137,33 г/моль
Кількість речовини барію гідроксиду (n) розраховується за формулою:
n = маса / молярна маса
n = 0,74 г / 137,33 г/моль ≈ 0,00539 моль
Оскільки реакція між барієм гідроксидом і СО2 відбувається відповідно до стехіометрії, коефіцієнт стехіометрії між Ba(OH)₂ і СО₂ дорівнює 1. Тому кількість речовини СО2, яка реагує, також дорівнює 0,00539 моль.
Для визначення об'єму СО2 ми можемо використовувати ідеальний газовий закон: V = n * Vm,
де V - об'єм газу, n - кількість речовини в молях, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов.
За стандартних умов (нормальний тиск і температура) молярний об'єм газу Vm дорів