Question

Натрiй масою 2.3 г помістили в пропанол масою10,4 г. Який об'єм водню виділився?​

Answer 1

Ответ:

Для визначення об'єму виділеного водню необхідно врахувати реакцію, у якій натрій реагує з пропанолом і утворюється натрій тетраалат:

2 Na + 2 C₃H₇OH → 2 C₃H₇ONa + H₂

За реакцією видно, що 2 молекули натрію реагують з 2 молекулами пропанолу, утворюючи 2 молекули натрію тетраалату і 1 молекулу водню.

Маса натрію (Na) становить 2.3 г, а маса пропанолу (C₃H₇OH) - 10.4 г.

За формулою молярної маси можна визначити кількість речовини (в молях):

молярна маса Na = 22.99 г/моль

молярна маса C₃H₇OH = 60.1 г/моль

Кількість речовини натрію (n) розраховується за формулою:

n = маса / молярна маса

n(Na) = 2.3 г / 22.99 г/моль ≈ 0.100 моль

Кількість речовини пропанолу (n) розраховується за формулою:

n = маса / молярна маса

n(C₃H₇OH) = 10.4 г / 60.1 г/моль ≈ 0.173 моль

Оскільки реакція між натрієм і пропанолом відбувається відповідно до стехіометрії, коефіцієнт стехіометрії між Na і H₂ дорівнює 2. Тому кількість речовини водню, яка виділилась, дорівнює 0.100 моль.

Для визначення об'єму виділеного водню ми можемо використовувати ідеальний газовий закон: V = n * Vm,

де V - об'єм газу, n - кількість речовини в молях, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов.

За стандартних умов (нормальний тиск