Question

Сколько граммов гидроксида натрия NaOH израсходуется для нейтрализации 1,96 г раствора серной кислоты

Answer 1

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
(количество вещ-ва H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)= 1,96/98 = 0,02 моль
(количество вещ-ва H₂SO₄)=(количество вещ-ва NaOH)*2 = 0,02 * 2 = 0,04 моль - это следует из уравнения реакции
m(NaOH) = (количество вещ-ва NaOH) * M(NaOH) = 0,04 * 40 = 1,6 грамма