Какая масса этанола может быть получена из 6,72 л этилена, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Ответы
Для решения задачи необходимо узнать количество этилена, которое используется в реакции исходя из объема, а затем вычислить массу полученного этанола с учетом выхода продукта.
Найдем количество этилена:
6,72 л - объем этилена
Учитывая, что этилен имеет формулу С2Н4, его молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22,4 л/моль. Следовательно, количество молей этилена можно выразить как:
n(C2H4) = V(C2H4) / Vm(C2H4)
где V(C2H4) - объем этилена, Vm(C2H4) - молярный объем этилена при нормальных условиях.
n(C2H4) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль
Найдем количество молей этанола:
Так как из одного моля этилена возможно получить один моль этанола, то количество молей этанола будет равно количеству молей этилена:
n(C2H5OH) = n(C2H4) = 0,3 моль
Найдем массу этанола с учетом выхода продукта:
Выход продукта составляет 80%, следовательно, реальное количество полученного этанола будет равно:
n(реальное) = n(теоретическое) × выход продукта
n(реальное) = 0,3 моль × 0,8 = 0,24 моль
Молярная масса этанола С2H5OH составляет около 46 г/моль. Тогда массу полученного этанола можно найти по формуле:
m(C2H5OH) = n(реальное) × Mm(C2H5OH)
где Mm(C2H5OH) - молярная масса этанола.
m(C2H5OH) = 0,24 моль × 46 г/моль ≈ 11,04 г
Ответ: Масса полученного этанола составляет около 11,04 грамма.