Question

При електролізі виділилась 5 г срібла. скільки електронів пройшло через електроліт?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m=5 г;

Знайти N.

m=k*I*t=k*q, звідси знаходимо заряд електронів:

q=m/k=5/1,12*10^-3=4,46*10^3 Кл;

q=N*|e|, звідси знаходимо кількість електронів, які пройшли через електроліт:

N=q/|e|=4,46*10^3/1,6*10^-19=2,79*10^22.

Объяснение:

k=1,12 мг/Кл=1,12*10^-3 г/Кл-електрохімічний еквівалент срібла;

І-струм, який проходить через електроліт; t-час, за який відбувається електроліз;

е=-1,6*10^-19 Кл-заряд електрону, табличне значення.

Answer 2

Ответ:

4459 Кл електронів

Объяснение:

Щоб визначити кількість електронів, які пройшли через електроліт під час електролізу, ми можемо використати формулу Фарадея:

Q = n * F,

де Q - кількість заряду, n - кількість електронів, які пройшли через електроліт, F - число Фарадея.

Число Фарадея (F) відповідає кількості елементарних зарядів у 1 моль електронів і має значення 9.65 * 10^4 Кл/моль.

Ми знаємо, що виділилося 5 г срібла. Щоб перевести масу в кількість речовини, використаємо молярну масу срібла (Ag), яка дорівнює 107.87 г/моль.

Маса (m) і кількість речовини (n) пов'язані наступним співвідношенням:

m = n * M,

де m - маса, n - кількість речовини, M - молярна маса.

Знаючи масу і молярну масу срібла, ми можемо знайти кількість речовини:

n = m / M = 5 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0463 моль.

Тепер, використовуючи формулу Фарадея, ми можемо визначити кількість електронів:

Q = n * F = 0.0463 моль * 9.65 * 10^4 Кл/моль ≈ 4459 Кл.

Отже, при електролізі через електроліт пройшло близько 4459 Кл електронів.