Question

вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 164 г хлорида кальция с 80 г нитрата серебра​

Answer 1

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется нитрат кальция (Ca(NO3)2) и хлорид серебра (AgCl).

Теперь мы можем вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Количество молей хлорида кальция (CaCl2):

n(CaCl2) = масса(CaCl2) / молярная масса(CaCl2) = 164 г / 40.08 г/моль = 4.090 моль

Количество молей нитрата серебра (AgNO3):

n(AgNO3) = масса(AgNO3) / молярная масса(AgNO3) = 80 г / 169.87 г/моль = 0.471 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между CaCl2 и AgNO3 составляет 1:2. Таким образом, для полного реагирования требуется в два раза больше молей AgNO3, чем CaCl2.

Теперь мы можем вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции AgNO3 и CaCl2. Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль AgNO3 образуют 2 моль AgCl.

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Количество молей AgCl:

n(AgCl) = 2 * n(AgNO3) = 2 * 0.471 моль = 0.942 моль

Масса AgCl:

масса(AgCl) = количество молей(AgCl) * молярная масса(AgCl) = 0.942 моль * 143.32 г/моль = 134.9