ДАМ 30 БАЛІВ!!!
Який обʼєм водню (н.у) необхідно використати для відновлення купрум (II) окси-ду, добутого в результаті термічного розкладу купрум (II) гідроксиду масою 19,6 г?
Ответы
Спочатку необхідно записати рівняння реакції відновлення купрум (II) оксиду (CuO) воднем (H2):
CuO + H2 → Cu + H2O
За даною задачею купрум (II) оксид було отримано з розкладу купрум (II) гідроксиду, тому потрібно обчислити масу CuO, щоб дізнатися, скільки купрум (II) оксиду треба відновити:
m(CuO) = m(Cu(OH)2) - m(H2O)
m(CuO) = 19,6 г - (19,6 г * 0,09) = 17,8 г
Отже, для відновлення 17,8 г купрум (II) оксиду потрібно використати 0,5 моля водню (H2), оскільки стехіометрія реакції відновлення показує, що на один моль CuO потрібно два моля H2:
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,5 моль
Обʼєм водню (н.у), необхідний для виконання цієї реакції, можна вирахувати з використанням ідеального газового закону:
V(H2) = n(H2) * RT/P
де R - універсальна газова стала (8,31 Дж / (моль * К)), T - температура в Кельвінах (нормальні умови - 273 К), P - тиск (нормальний тиск - 1 атм).
Підставляючи відповідні значення, отримаємо:
V(H2) = 0,5 моль * 8,31 Дж / (моль * К) * 273 К / 1 атм = 11,4 л (при нормальних умовах).
Отже, необхідно використати 11,4 л водню (н.у), щоб відновити 17,8 г купрум (II) оксиду.