Question

Какую массу серы можно окислить 26,67л воздуха (н.у)?

Answer 1

Ответ:

8 г серы можно окислить 26,67 л воздуха.

Объяснение:

Какую массу серы можно окислить 26,67 л воздуха (н.у)?

Дано: V(возд) = 26,67 л; ω(O₂) = 21% .

Найти: m(S).

Решение.

1) Запишем уравнение реакции.

При сжигании серы на воздухе образуется оксид серы (IV).

S + O₂ → SO₂↑

2) Рассчитаем объем кислорода в заданной порции воздуха.

В воздухе содержится ≈ 21% кислорода.

21% = 0,21

V(O₂) = V(возд) · ω(O₂) = 26,67 л · 0,21 = 5,6 л.

3) Найдем количества веществ, вступивших в реакцию.

По закону Авогадро 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

$\displaystyle n(O_{2}) = \frac{V}{V_{A}} =\frac{5,6}{22,4} =0,25$  (моль).

По уравнению реакции:
n(S) : n(O₂) = 1 : 1.

Тогда количество вещества серы, вступившее в реакцию:

n(S) = n(O₂) = 0,25 моль.

4) Найдем массу серы.

M(S) = 32 г/моль (по таблице Д.И.Менделеева).

m(S) = n(S) · M(S) = 0,25 моль · 32 г/моль = 8 г.

8 г серы можно окислить 26,67 л воздуха.

#SPJ1