Question

Визначити практичну масу Хрому добутого із суміші 600 г Cr2O3 що містить 10% домішок а вихід Хрому складає 70% від теоретично можливого?

Cr2O3+3H2=2Cr+3H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (р-нCr2O3) = 600 г

w(домішки) = 10%

η(Cr) = 70%

Найти: mпракт.(Cr) - ?

Рахуємо масу чистого Cr2O3 без домішок:

m(Cr2O3) = m (р-нCr2O3) * (100% - w(домішки)) : 100% =

= 600 * 0,9 = 540 г

Складемо РХР:

  540 г                  х г

Cr2O3  +  3H2  =  2Cr  +  3H2O

n = 1 моль             n = 2 моль

M = 152 г/моль    M = 52 г/моль

m = 152 г              m = 104 г

mтеор.(Cr) = 540 * 104 : 152 = 369,47 г

mпракт.(Cr) = mтеор.(Cr)/η(Cr) * 100% =369,47/70% * 100% = 527,81 г