Даю 100 балів!!
До сульфатної кислоти помістили мідні ошурки масою 126 г. Який об’єм сульфур (ІV) оксиду виділився, якщо вихід газу становить 80 % ?
Ответы
Для розв'язання цього завдання потрібно використати стехіометричні співвідношення реакції та молярні маси речовин.
Спершу, складемо реакцію між мідними ошурками (Cu) і сульфур (ІV) оксидом (SO₄):
2Cu + SO₄ → Cu₂SO₄ + газ
За стехіометрією реакції, 2 моля міді (Cu) будуть реагувати з 1 молем сульфур (ІV) оксиду (SO₄).
Тому, маса сульфур (ІV) оксиду, який реагує, буде:
маса SO₄ = (маса Cu) / 2 = 126 г / 2 = 63 г
Також дано, що вихід газу становить 80%. Це означає, що 80% сульфур (ІV) оксиду виділилося у вигляді газу.
Тепер, щоб знайти об'єм виділеного газу, потрібно використати молярний об'єм ідеального газу (який приблизно дорівнює 22,4 л/моль при стандартних умовах).
Об'єм газу = (маса газу) / (молярна маса газу) * (молярний об'єм газу)
Молярна маса сульфур (ІV) оксиду (SO₄) дорівнює 96 г/моль.
Об'єм газу = (63 г) / (96 г/моль) * (22,4 л/моль) * (80/100) = 9,6 л
Отже, об'єм виділеного газу становить 9,6 л.