1))Определить объем углекислого газа, который образуется при разложении 325 грамм гидроксокарбоната меди, какое количество оксида меди образуется в ходе реакции (уравнение (CuOH)2 CO3= 2CuO+CO2+H2O )
|
|
2))Сколько грамм оксида фосфора образуется при взаимодействии 186 грамм фосфора, если выход составил 87%
Ответы
Для решения данной задачи необходимо использовать мольные пропорции, основываясь на уравнении реакции:
(CuOH)2CO3 -> 2CuO + CO2 + H2O
Молярная масса гидроксокарбоната меди ((CuOH)2CO3) равна:
2 * (63.55 г/моль) + 16.00 г/моль + 2 * (1.01 г/моль) + 12.01 г/моль + 3 * (16.00 г/моль) = 221.13 г/моль
Масса 325 г гидроксокарбоната меди соответствует количеству вещества:
n = m/M = 325 г / 221.13 г/моль = 1.468 моль
Исходя из уравнения реакции, каждые 1 моль гидроксокарбоната меди дает 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, количество углекислого газа, образующегося при разложении 325 г гидроксокарбоната меди, составляет 1.468 моль.
Для вычисления объема углекислого газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем (при заданных условиях).
При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) молярный объем идеального газа составляет около 22.4 л/моль. Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 325 г гидроксокарбоната меди, равен:
V = 1.468 моль * 22.4 л/моль = 32.83 л
Для решения данной задачи также нужно использовать мольные пропорции.
Уравнение реакции для образования оксида фосфора (P4O10) из фосфора (P4) выглядит следующим образом:
P4 + 5O2 -> P4O10
Молярная масса фосфора (P4) равна:
4 * (31.00 г/моль) = 124.00 г/моль
Масса 186 г фосфора соответствует количеству вещества:
n = m/M = 186 г / 124.00 г/моль = 1.50 моль
Учитывая, что выход составил 87%, количество оксида фосфора (P4O10), об