Визначте об'єм водню (в літрах), який виділиться (за н.у.) при взаємодії алюмінію з розчином оцтової кислоти масою 9 кг з масовою часткою кислоти 10%.
Ответы
Ответ:
Спочатку знайдемо кількість оцтової кислоти в розчині: маса кислоти = 9 кг * 10% = 0,9 кг кислоти.
Далі, визначимо мольну масу оцтової кислоти:
CH3COOH = 12,01 + 3 * 1,01 + 12,01 + 16 = 60,05 г/моль
Тому маса в 1 моль оцтової кислоти дорівнює 60,05 г.
Кількість молей кислоти в розчині дорівнює: n = m/M = 0,9 кг / 60,05 г/моль = 0,015 моль.
Оскільки масове співвідношення алюмінію та водню в реакції Al + 2CH3COOH = Al(CH3COO)2 + H2 дорівнює 1:1, то кількість молей водню, який виділиться, буде такою ж і буде дорівнювати: 0,015 моль.
Згідно Центрального газового закону, об'єм на заданих умовах дорівнює:
V = n * Vm, де n - кількість молей водню; Vm - молярний об'єм при заданих умовах, (22,4 л/моль при н.у.).
Тому, V = n * Vm = 0.015 моль * 22,4 л/моль = 0,336 л.
Отже, об'єм водню, який виділиться (за н.у.), складе 0,336 л