Question

Методом електронного балансу знайти окисник та відновник, розтавити коефіцієнти в реакції:
 FeCl3 + Na2S → FeS + S+ NaCl

Answer 1

Ответ:

Все знизу↓ А також будь ласка дай найкращу відповідь

Объяснение:

Для знаходження окисника та відновника застосуємо метод електронного балансу.

Реакція: FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl

Спочатку записуємо окисники та відновники для кожного із реагентів:

FeCl3: Fe(+3), Cl(-1)

Na2S: Na(+1), S(-2)

FeS: Fe(-2), S(-2)

S: S(0)

NaCl: Na(+1), Cl(-1)

Потім визначаємо зміну окисників у кожному реагенті та записуємо їх під знаком електрону:

FeCl3: Fe(+3) → Fe(-2) + 5e-

Cl(-1) → Cl(-1)

Na2S: Na(+1) → Na(+1)

S(-2) → S(0) + 2e-

Потім знаходимо спільний множник для електронів (5) та записуємо збалансовану реакцію:

FeCl3 + 3Na2S → FeS + S + 6NaCl

Отже, окисником є FeCl3, а відновником - Na2S. Коефіцієнти реакції:

FeCl3 + 3Na2S → FeS + S + 6NaCl