Question

При сгорании неизвестного углеводорода массой 7,2 г получили 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Плотность вещества по водороду 36

Answer 1

n Co2 = 22/44 = 0.5 моль, n C = 0.5 моль, m C = 0.5*12=6г

n H2O = 10.8 /18 = 0.6 моль, n C = 2n(H2O)=1.2 моль, m H = 1.2*1=1.2 г

проверяем на наличие кислорода

m O = 7.2-6-1.2=0

в соединении не было кислорода

установим простейшую формулу

n C : n H = 0.5 : 1.2 = 5 : 12

C5H12

M C5H12 = 72 г /моль

Cравним массу молярную массу с практической

M=D(H2)*2=36*2=72 г/моль

72 = 72

значит наше вещество C5H12 пентан