Question

При взаємодії барій оксиду з ортофосфатною кислотою виділилось 6 моль водню. Яка маса ортофосфатної кислоти прореагувала?​

Answer 1

Відповідь:

Розглянемо хімічну реакцію між барій оксидом (BaO) та ортофосфатною кислотою (H3PO4):

BaO + H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + H2O

У реакції один моль BaO реагує з трьома молями H3PO4, тому коефіцієнт стехіометрії між BaO та H3PO4 становить 1:3.

Отже, щоб виділити 6 моль водню, ми повинні мати 2 моля BaO:

BaO + 3H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + H2O

Тому, щоб знайти масу H3PO4, яка прореагувала, ми повинні знайти масу двох молів BaO і перевести її в масу H3PO4 з використанням молярної маси.

Молярна маса BaO = 137,33 г/моль

Маса 2 моль BaO = 2 моля x 137,33 г/моль = 274,66 г

Молярна маса H3PO4 = 98,00 г/моль

Маса H3PO4 = (274,66 г BaO) x (3 моля H3PO4/1 моль BaO) x (98,00 г/моль H3PO4) = 80 438 г = 80,44 кг

Отже, маса ортофосфатної кислоти, яка прореагувала, дорівнює 80,44 кг.

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

Урівень реакцій між барій оксидом (BaO) і ортофосфатною кислотою (H3PO4) має вигляд:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O

З уравненія видно, що 2 моль H3PO4 реагують з 3 молями BaO і утворюють 3 моля H2O. Таким чином, 6 моль H2O утворюється з 4 моль H3PO4:

2 моля H3PO4 + 3 моля BaO → 1 моль Ba3(PO4)2 + 3 моля H2O

1 моль H3PO4 + 3/2 моля BaO → 1/2 моля Ba3(PO4)2 + 3/2 моля H2O

4 моля H3PO4 + 6 моль BaO → 3 моля Ba3(PO4)2 + 6 моля H2O

Молярна маса H3PO4 рівна 98 г/моль, значить, маса 4 моль H3PO4 становить:

m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 4 моль * 98 г/моль = 392 г

Таким чином, маса ортофосфатної кислоти, яка прореагувала, рівна 392 г.

Объяснение: