Question

К солям азотной кислоты, имеющим широкое применение, относятся аммиачная селитра (NH4NO3) и калийная селитра (KNO3). i. Определите массовую долю (в %) элемента азота в данных солях ii. [1] Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном сливанием 120г 10%-ного раствора и 200г 4%-ного раствора того же вещества. [4]​

Answer 1

Ответ:

i. Чтобы определить массовую долю (в %) элемента азота в аммиачной селитре (NH4NO3) и калийной селитре (KNO3), необходимо рассчитать соотношение массы азота к общей массе соединения и умножить на 100.

1. Аммиачная селитра (NH4NO3):

Молярная масса NH4NO3 = 14.01 г/моль (масса азота) + 4 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 80.04 г/моль

Массовая доля азота = (14.01 г/моль / 80.04 г/моль) * 100% ≈ 17.5%

2. Калийная селитра (KNO3):

Молярная масса KNO3 = 39.10 г/моль (масса калия) + 14.01 г/моль (масса азота) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 101.10 г/моль

Массовая доля азота = (14.01 г/моль / 101.10 г/моль) * 100% ≈ 13.9%

ii. Для определения массовой доли сульфата натрия в растворе, полученном сливанием 120 г 10%-ного раствора и 200 г 4%-ного раствора, нужно учесть массы сульфата натрия в обоих растворах и общую массу полученного раствора.

1. 10%-ный раствор:

Масса сульфата натрия = 10% * 120 г = 12 г

2. 4%-ный раствор:

Масса сульфата натрия = 4% * 200 г = 8 г

Общая масса полученного раствора = 120 г + 200 г = 320 г

Массовая доля сульфата натрия = (12 г + 8 г) / 320 г * 100% = 20%

Объяснение: