В реакцію з ферум (ІІ) хлоридом вступило 5,6 г калій гідроксиду. Визначте масу твердого залишку, який утворився внаслідок розкладання виділеного осаду.
Ответы
Ответ:
Для вирішення цієї задачі потрібно спочатку записати хімічне рівняння реакції між ферум (ІІ) хлоридом та калій гідроксидом:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl
За рівнянням видно, що кожні 2 молекули калій гідроксиду (KOH) реагують з 1 молекулою ферум (ІІ) хлориду (FeCl2), утворюючи 1 молекулу осаду гідроксиду заліза (II) (Fe(OH)2) та 2 молекули калій хлориду (KCl).
Спочатку необхідно визначити, скільки молекул KOH міститься в 5,6 г цієї речовини. Для цього необхідно використати молярну масу KOH, яка дорівнює 56,11 г/моль:
n(KOH) = m/M = 5,6 г / 56,11 г/моль ≈ 0,1 моль
Тому, за рівнянням реакції, утвориться половина цієї кількості осаду Fe(OH)2, тобто 0,05 моль.
Молярна маса Fe(OH)2 складає 89,87 г/моль, тому маса утвореного твердого залишку дорівнює:
m = n × M = 0,05 моль × 89,87 г/моль ≈ 4,49 г
Отже, маса твердого залишку, що утворився внаслідок розкладання осаду, становить близько 4,49 г.