Электролизовали 0,1 кг 35,1% раствора NaCl. определите, сколько фарадеевских токов требуется для процесса электролиза, если в процессе электролиза было израсходовано 18 гр воды.
Ответы
Ответ:Перед визначенням необхідної кількості фарадеєвських струмів необхідно розрахувати кількість речовини NaCl, що міститься у 0,1 кг 35,1% розчину.
Маса NaCl у розчині:
m(NaCl) = 0,1 кг * 35,1% = 0,0351 кг
Тепер можемо використати закон Фарадея для розрахунку кількості необхідних фарадеєвських струмів, щоб виділити 18 г води під час електролізу розчину NaCl:
m(H2) = V(H2) * p(H2) = (18 г / 2) * (1 моль / 22,4 л) * (0,089 г / моль) = 0,036 г
Націнка на електроді залежить від типу електрода та характеру реакції, що відбувається на ньому. У даному випадку на катоді відбувається реакція зменшення води, у результаті чого виділяється водень, тому на катоді націнка дорівнює 1. На аноді відбувається реакція окиснення хлоридів до хлору та виділення кисню, у результаті чого на аноді націнка дорівнює 2. Таким чином, загальна націнка дорівнює 1 + 2 = 3.
Q = m / M = 0,0351 кг / 58,44 г/моль = 0,000600 моль NaCl
Кількість заряду, що потрібна для окиснення 1 моля Cl- до Cl2 дорівнює 2F. Отже, кількість заряду, необхідна для окиснення Q молей Cl-, дорівнює:
Q = 2F * Q(Cl-)
Отже, кількість фарадеєвських струмів, необхідних для електролізу розчину NaCl із виділенням 18 г води, дорівнює:
I = Q / t = (2F * Q(Cl-) ) / t
Де t - час електролізу. Треба знати час
Объяснение:типо пон?