Question

Визначте масу кальцій оксиду, обʼєм карбон (IV) оксиду (н.у) і кількість речовини води, які можна одержати термічним розкладанням 0,8 моль кальцій гідроген карбонату (Ca(HCO3)2). У відповіді записати тільки числа через крапку з комою у послідовності, відповідно запитанню. Наприклад : (2;3;5;8;3)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Складемо РХР:

Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2

З РХР бачимо, що

n(Ca(HCO3)2) : n(CaO) : n(Н2О) : n(СО2) = 1 : 1 : 1 : 2

тобто

n(CaO) = n(Ca(HCO3)2) = 0,8 моль

Звідси знайдемо масу оксиду :

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,8 * 56 = 44,8

Обчислимо обʼєм карбон (IV) оксиду:

n(СО2) = 2n(Ca(HCO3)2) = 2 * 0,8 = 1,6 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,6 * 22,4 = 35,84 л

кількість речовини води:

n(Н2О) = n(Ca(HCO3)2) = 0,8 моль

Відповідь: (44,8;  35,84;  0,8)