На мел массой 500 г, содержащий 80% кальций карбоната, воздействовали раствором уксусной кислоты. Какой объем углекислого газа образуется?
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между кальций карбонатом (CaCO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):
CaCO3 + 2 CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями CH3COOH и образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а молярная масса CO2 - 44,01 г/моль.
Перед расчетом объема CO2, который образуется, необходимо определить количество CaCO3 в меле:
масса CaCO3 = 500 г × 0,8 = 400 г
Количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молярная масса = 400 г / 100,09 г/моль = 3,998 моль
Так как два моля уксусной кислоты реагируют с одним моль CaCO3, необходимо 2 × 3,998 = 7,996 моль уксусной кислоты для полного реагирования.
Масса уксусной кислоты:
масса CH3COOH = количество молей × молярная масса = 7,996 моль × 60,05 г/моль = 480,8 г
Обратите внимание, что уксусная кислота в этой задаче является избыточным реагентом, что означает, что не все моли уксусной кислоты будут использованы в реакции.
Количество молей CO2, которое образуется:
n(CO2) = n(CaCO3) = 3,998 моль
Объем CO2 можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) × R × T / P
где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура, а P - давление.
Так как температура и давление не указаны в задаче, мы можем использовать стандартные условия (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) для вычисления объема:
V(CO2) = 3,998 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 1 атм = 86,7 л
Таким образом, при реакции 500 г мела содержащего 80% CaCO3 с раствором уксусной кислоты
Объяснение:
Можна корону