ДАЮ 300 балов!!! В ПРОФИЛЕ 3 одинаковых вопросов по 100 .Яка маса солі утвориться в результаті взаємодії вуглекислого газу об'ємом 3,36 л (н.у. ) з розчином лугу масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду 7%?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано:
V(CO2) = 3,36 л
m(р-нNaOH) = 200 г
w(NaOH) = 7% або 0,07
Найти: m(Na2CO3) - ?
Знайдемо масу NaOH в розчині:
m(NaOH) = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,07 = 14 г
Складемо РХР:
14 г 3,36 х г
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Знайдемо кількість речовин реагентів:
n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 14/40 = 0,35 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
За рівнянням реакції NaOH і CO2 реагують у співвідношенні 2 : 1. Нам відомо, що n(CO2) = 0,15 моль. Тоді n(NaOH) у дану реакцію вступить в двічі більше 0,15 * 2 = 0,3 моль. Згідно з розрахунками n(NaOH) = 0,35 моль
NaOH у надлишку, розв’язання ведемо по CO2
n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,15 моль
Мr(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * Мr(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г