Срочно!
к соляной кислоте объемом 4.7 см³ с молярной концентрацией hcl 0.1моль/дм³ добавили избыток раствора карбоната натрия. рассчитайте объем выделившегося угоекислого газа.
Ответы
Ответ:
Количество углекислого газа, выделившегося в реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия, можно рассчитать, используя уравнение реакции и законы идеального газа. Первым шагом напишем сбалансированное уравнение реакции:
HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3) и образуется 1 моль углекислого газа.
Количество молей HCl в 4,7 см³ 0,1 М раствора HCl можно рассчитать по формуле:
моль растворённого вещества = концентрация × объём в литрах
Необходимо перевести объём из см³ в литры, разделив его на 1000:
моль HCl = 0,1 моль/дм³ × 4,7 см³ / 1000 = 0,00047 моль
Так как реакция между HCl и Na2CO3 происходит в соотношении 1:1 по молям, мы знаем, что образуется 0,00047 моль CO2.
Наконец, используя закон идеального газа PV = nRT, мы можем рассчитать объём выделившегося CO2 газа. При условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм соответственно) мы можем использовать следующие значения:
P = 1 atm V = ? n = 0.00047 moles R = 0.08206 L·atm/K·mol T = 273 K
V = nRT/P = 0.00047 mol × 0.08206 L·atm/K·mol × 273 K / 1 atm = 0.0107 L = 10.7 cm³