Question

Обчисли масу осаду, що утворюється в результаті змішування розчину натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою лугу 16% з надлишком солі манган (II) хлориду.

Answer 1

Ответ:

Для обчислення маси осаду, яка утворюється при реакції, потрібно спочатку записати рівняння реакції, а потім визначити, яка речовина буде осадом.

Рівняння реакції:

MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2 + 2NaCl

Молярна маса MnCl2 = 125 г/моль

Молярна маса NaOH = 40 г/моль

Молярна маса Mn(OH)2 = 88 г/моль

Масова частка лугу у розчині NaOH: 16% = 0,16

Маса NaOH у розчині: 200 г

Маса MnCl2, яка потрібна для реакції з NaOH, може бути обчислена за допомогою молярної маси і масової частки у розчині NaOH:

n(MnCl2) = n(NaOH) * (2 mol MnCl2 / 2 mol NaOH) = m(NaOH) * (0,16 / 40 г/моль) * (2 mol MnCl2 / 2 mol NaOH) = 0,16 * 200 г / 40 г/моль = 0,8 моль

Маса MnCl2:

m(MnCl2) = n(MnCl2) * M(MnCl2) = 0,8 моль * 125 г/моль = 100 г

Оскільки у реакції MnCl2 є надлишок, він не повністю реагує з NaOH. Тому осад утворюється в результаті реакції Mn(OH)2 з NaOH.

Маса осаду Mn(OH)2:

m(Mn(OH)2) = n(Mn(OH)2) * M(Mn(OH)2) = n(MnCl2) * (1 mol Mn(OH)2 / 1 mol MnCl2) * M(Mn(OH)2) = 0,8 моль * (1 mol Mn(OH)2 / 1 mol MnCl2) * 88 г/моль = 70,4 г

Отже, маса осаду, який утворюється в результаті реакції, становить 70,4 г.