Question

Обчислити об'єм вуглекислого газу, що утвориться з 25 г кальцій карбонату.

Answer 1

Ответ:

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що утвориться з 25 г кальцій карбонату (CaCO3), потрібно врахувати стехіометрію реакції.

Реакція між кальцій карбонатом та кислотою утворює карбонатну кислоту (H2CO3), яка далі розкладається на вуглекислий газ (CO2), воду (H2O) і кисень (O2). Реакція має наступний хімічний склад:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

За стехіометрією реакції, одна моль кальцій карбонату реагує з двома молями HCl і утворює одну моль CO2. З цього можемо встановити співвідношення між масою CaCO3 і масою CO2:

Маса CO2 = (Маса CaCO3 / Молярна маса CaCO3) * Молярна маса CO2

Молярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярна маса Ca) + 12,01 г/моль (молярна маса C) + 3 * 16,00 г/моль (молярна маса O) = 100,09 г/моль

Молярна маса CO2 = 12,01 г/моль (молярна маса C) + 2 * 16,00 г/моль (молярна маса O) = 44,01 г/моль

Тепер можемо обчислити масу CO2:

Маса CO2 = (25 г / 100,09 г/моль) * 44,01 г/моль

Обчисливши, отримаємо масу CO2, яку утвориться з 25 г кальцій карбонату.